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请问工业制硝酸的步骤及化学方程式是什么啊
1、HNO3的浓缩：用Mg（NO3）2或浓H2SO4作吸水剂，蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。
2、由于时间有限，我只能给您他的大概三个步骤：方程式您可以自己去写并配平。氨气的催化氧化（加氧），得到的是一氧化氮和水。一氧化氮和空气混合，（与氧气作用）氧化为二氧化氮（可逆反应）。
实验室用40%硝酸配成10%的硝酸250毫升如何配制
GB/T603-2002中配置20%的硝酸溶液的办法为：量取240ml硝酸，稀释至1000ml。那配置10%的硝酸，可以量取120ml硝酸，稀释至1000ml。
稀释过程硝酸量不变。m1=m2，即ρ1*V1*0.67=ρ2*V2*0.10。查表ρ1=4，ρ2=055，得V2=44L。混合后溶液质量为ρ2*V2=4690g，混合前为ρ1*V1=700g，则加水3990g。
配制10%的稀硝酸250g，需要用65%的浓硝酸约35克。
需加水的质量为N 65％M＝10％（M＋N）解得M：N＝2：11 即浓度为65％的硝酸与水的质量比为2：11 你可以这么理解：称取2份浓度为65％的硝酸，加11份水，混合均匀，即可得浓度为10%的硝酸。
通常浓硝酸溶液是60%，计算后加水稀释。若配制100ml溶液方法为：10%*100=V*19*mb。质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。
实验室制HNO3反应为什么要在曲颈甑中进行?
但工业制硅反应中： 还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用 制K： ，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。
反应原理是高沸点酸（浓硫酸）制低沸点酸（硝酸），条件是微热，不能加强热（强热时硝酸易分解）。
注：①反应不能强热，因为HNO3受热易分解。②因为HNO3有强氧化性，其蒸发时会腐蚀软木塞和橡皮塞，故装置须作玻璃制的曲颈甑。
在曲颈甑内装入20g硝酸钠和 20mL浓硫酸，先用小火加热，然后再逐渐升高温度，即可看见接受器的圆底烧瓶中，有硝酸蒸气冷凝而成的液体。[备注]由于加热，少量的硝酸会发生分解，有NO2生成，制得的硝酸略呈淡黄色。
玻璃管用橡皮管相连，另一头置于有水的烧杯中。
