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实验室用40%硝酸配成10%的硝酸250毫升如何配制
1、GB/T603-2002中配置20%的硝酸溶液的办法为：量取240ml硝酸，稀释至1000ml。那配置10%的硝酸，可以量取120ml硝酸，稀释至1000ml。
2、稀释过程硝酸量不变。m1=m2，即ρ1*V1*0.67=ρ2*V2*0.10。查表ρ1=4，ρ2=055，得V2=44L。混合后溶液质量为ρ2*V2=4690g，混合前为ρ1*V1=700g，则加水3990g。
3、需加水的质量为N 65％M＝10％（M＋N）解得M：N＝2：11 即浓度为65％的硝酸与水的质量比为2：11 你可以这么理解：称取2份浓度为65％的硝酸，加11份水，混合均匀，即可得浓度为10%的硝酸。
4、配制10%的稀硝酸250g，需要用65%的浓硝酸约35克。
怎么在实验室配制1%的盐酸和1%的硝酸
盐酸1g，水99g，换算成体积即可。也可根据公式C=1000pw/M其中w即表示百分含量，算出C，再配浓度为C的盐酸，通常采取稀释浓度较大的盐酸。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，是工业用途广泛的化学物质。
首先应该是1：1的盐酸溶液，通常用1：1这种比值的格式来表示盐酸的浓度。
首先浓酸没有在实验室制备的，一般用都买的，稀酸由浓酸稀释而成。
根据百分比浓度公式知道，百度比浓度=溶质质量/溶液质量*100/100，浓度1/100，假如硝酸质量10千克，水的重量x，列方程：1/100=10/（10+x），列方程：x=990千克，如果算摩尔浓度可用摩尔浓度公式计算。
盐酸和硝酸都是易挥发酸，可用高沸点酸与其共热得到。硫酸本身就是高沸点酸可用沉淀转化法制得。
实验室常用质量分数为65%、密度为1.4g/cm3的浓硝酸配制稀硝酸,若要配...
1、%硝酸的密度为4g∕cm c=1000×4×65%/63=144mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=2×1000/144=135ml即需要浓硝酸的体积是136毫升知道的浓溶液的体积，在加水配制成需要的溶液体积即可。
2、实验室常用的65%的稀硝酸，密度为4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。
3、配制0.5mol/l的硝酸溶液100ml需要5ml市售的浓硝酸。市售浓硝酸，它质量分数约为65%，密度约为4g/cm3，物质的量浓度为：c=1000*4*.065/63=144mol/L。
4、分子式：HNO3 分子量：6013 配制5mol/L标准溶液：量取比重为42的硝酸320毫升加入水中，以水稀释至1升，摇匀。
5、需加水的质量为N 65％M＝10％（M＋N）解得M：N＝2：11 即浓度为65％的硝酸与水的质量比为2：11 你可以这么理解：称取2份浓度为65％的硝酸，加11份水，混合均匀，即可得浓度为10%的硝酸。
6、市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为4g/cm3。以500毫升浓硝酸为例。
